无机化学 第4版

封面 1
书名 3
版权 4
前言 5
第一章 绪论 18
第一节 无机化学的发展和研究内容 18
第二节 化学与药学 20
第三节 无机化学的学习方法 21
第四节 中国法定计量单位 23
第五节 有效数字及运算法则 24
一、有效数字 24
二、数的修约 25
三、运算规则 26
第二章 溶液 28
第一节 溶液的浓度 29
一、质量分数 29
二、摩尔分数 29
三、质量摩尔浓度 29
四、质量浓度 30
五、物质的量浓度 30
第二节 稀溶液的依数性 31
一、溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律 31
二、溶液的沸点升高 33
三、溶液的凝固点降低 35
四、溶液的渗透压 36
第三节 电解质在水中的存在状态 39
一、电解质和非电解质 39
二、强电解质溶液 41
习题 44
第三章 化学反应速率 45
第一节 化学反应速率和反应机理 45
一、化学反应速率的表示方法 45
二、反应机理概念 47
第二节 反应速率理论简介 48
一、碰撞理论 49
二、过渡态理论 50
三、实验活化能 51
第三节 影响反应速率的因素 52
一、浓度对反应速率的影响 52
二、温度对反应速率的影响 56
三、催化剂对反应速率的影响 60
习题 62
第四章 化学热力学初步 65
第一节 热力学第一定律 65
一、基本概念 65
二、热力学第一定律 67
第二节 化学反应的热效应 69
一、等容反应热和等压反应热 69
二、反应进度概念 73
三、热化学方程式 73
四、反应热的计算 75
第三节 吉布斯能和化学反应的方向 78
一、自发过程 78
二、熵和熵变 78
三、吉布斯能 82
习题 87
第五章 化学平衡 89
第一节 平衡常数 89
一、化学反应的可逆性和化学平衡 89
二、标准平衡常数K？ 90
三、标准平衡常数K？与反应△rG？(T)的关系 93
四、多重平衡 97
第二节 化学平衡的移动 98
一、浓度对化学平衡的影响 98
二、压力对化学平衡的影响 99
三、温度对化学平衡的影响 101
四、从热力学和动力学等两方面来选择合理的生产条件 102
五、生物体系中的稳态和内稳态 102
习题 103
第六章 酸碱平衡 106
第一节 酸碱理论 106
一、酸碱质子理论 107
二、路易斯(Lewis)酸碱概念 111
第二节 水的质子自递平衡 112
第三节 弱酸弱碱电离平衡 114
一、一元弱酸、弱碱的电离平衡 114
二、多元弱酸、弱碱的电离平衡 117
三、两性物质的电离平衡 119
四、酸碱电离平衡的移动 120
第四节 缓冲溶液 124
一、缓冲溶液组成和作用机理 124
二、缓冲溶液的计算 125
三、缓冲溶液的选择和配制 127
四、人体正常pH的维持与失控 129
习题 130
第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡 132
第一节 溶度积原理 132
一、溶度积 132
二、溶度积与溶解度 134
三、溶度积规则 136
第二节 难溶电解质的沉淀和溶解平衡 136
一、沉淀的生成 136
二、沉淀平衡中的同离子效应和盐效应 138
三、沉淀的溶解 140
四、沉淀的转化 143
五、分步沉淀 145
六、沉淀反应中的速率问题 148
习题 149
第八章 氧化还原 150
第一节 氧化还原反应的实质 150
一、氧化与还原 150
二、元素的氧化数 151
三、氧化还原方程式的配平 153
第二节 电池的电动势和电极电势 155
一、原电池与电极 155
二、电极电势 157
第三节 氧化还原平衡 164
一、电池电动势与化学反应的吉布斯能 164
二、氧化还原反应的标准平衡常数计算 166
第四节 影响电极电势的因素 167
一、能斯特方程 167
二、溶液酸度对电极电势的影响 170
三、加入沉淀剂对电极电势的影响 172
第五节 元素电势图及其应用 174
一、元素电势图 174
二、元素电势图的应用 176
第六节 电势-pH图 179
习题 181
第九章 原子结构 184
第一节 玻尔的氢原子模型 184
一、玻尔模型建立的基础 185
二、玻尔的氢原子模型 186
第二节 氢原子的量子力学模型 187
一、微观粒子的波粒二象性 187
二、氢原子的量子力学模型 189
第三节 多电子原子结构 197
一、屏蔽效应与钻穿效应 197
二、多电子原子核外电子排布 200
第四节 电子层结构与元素周期表 204
一、周期 204
二、族 205…